置换反应放热吗

置换反应放热，置换反应的特点是活泼的置换不活泼的，活泼的能量高，不活泼的能量低，能量由高到低，当然要释放出多余的能量，所以放热了。

置换反应为什么放热

1、置换反应是指反应物中的原子或离子被替换成另一种原子或离子。

在这个过程中，旧的化学键断裂，新的化学键形成，有能量的释放会导致反应体系放热。

2、在置换反应中，通常发生的化学反应是氧化还原反应。

氧化还原反应是一种放热反应，可以释放出许多能量，进一步增加了置换反应的放热程度。

3、因此，根据上述原因，我们可以得出置换反应是放热反应。

置换反应的基本介绍

置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。

置换反应有沉淀生成吗

置换反应没有沉淀生成，在化学课本中的置换反应几手不可能有沉淀生成。因为大部分置换反应是在溶液中进行的。

不管是酸与金属发生的置换反应，还是盐溶液与金属发生的置换反应，都是生成可溶性盐溶液和单质，其他类型的置换反应也不可能生成沉淀，故所有置换反应不可能生成沉淀。

置换反应相关例题及解析

下列实验现象所描述的变化正确且该反应属于置换反应的是（B）。

A、将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色铜生成，溶液由蓝色变为浅绿色

B、镁粉与稀硫酸混合后，溶液颜色无明显变化，但迅速产生气泡

C、一氧化碳与灼热的黑色氧化铜粉末接触，粉末逐渐变红

D、盐酸中滴入硝酸银溶液后，有白色沉淀生成

分析：根据置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，利用此概念对反应类型判断即可。

解答：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。

A、将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，实验现象只会看到红色物质，不能说就是铜，故A错误；

B、镁粉与稀硫酸混合后，溶液颜色无明显变化，但迅速产生气泡，是单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应，故B正确；

C、一氧化碳与灼热的氧化铜粉末接触，粉末逐渐变红，没有单质参与，不属于置换反应，故C错误

D、盐酸滴入硝酸银溶液后，有白色沉淀生成，是两种化合物的反应不符合置换反应的特征，不属于置换反应，故D错误。

故选：B。

点评：解答本题的关键是要充分理解反应类型的分类方法，只有这样才能对反应类型做出正确的判断，注意实验现象必须是感官能够感受到的。